重慶工業(yè)純水設備解讀：均勻腐蝕和局部腐蝕區(qū)別與防治
【重慶水處理設備網(wǎng)http://wap.xachhh.cn/】一般的說法腐蝕的定義是資料（通常是金屬）和它所存在環(huán)境之間的化學或電化學反應而引起材料的破壞及其性質(zhì)的惡化蛻變叫腐蝕。根據(jù)反應機理可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，根據(jù)形式可分為均勻腐蝕和局部腐蝕。
所謂腐蝕，即金屬和它所存在環(huán)境之間的化學或電化學反應而引起金屬的破壞現(xiàn)象。
陽極反應是鐵的溶解過程：2Fe2Fe2++4e
陰極是氧的還原反應：O2+2H2O+4e4OH-
冷卻水系統(tǒng)中，主要是吸氧腐蝕引起金屬的破壞。陽極反應在關閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中引起的危害，除了使系統(tǒng)的輸水管線、水冷設備的壽命減少及損害等直接的損失之外，還有由于腐蝕造成泄漏而引起工藝介質(zhì)的污染或造成計劃外的停車事故。
另外由于腐蝕發(fā)生的銹瘤，也會引起水冷器傳熱效率下降或管線阻礙。一般在冷卻水系統(tǒng)中，如不使用化學處置方法，碳鋼的腐蝕速率平均在70150mg/dm2?d范圍之內(nèi)，但發(fā)生點蝕的部位腐蝕速度可達到平均腐蝕率的210倍重慶工業(yè)純水設備。
影響腐蝕速度的因素有：
1溶解氧的濃度
隨濃度增大，腐蝕率增加；但當達到一定極限時，高氧會使氧化物成為鈍化膜，降低腐蝕速度。
2pH值
pH410時，腐蝕由擴散過程控制腐蝕速度與pH關系不大，當pH小于4時，氧化膜被溶解，金屬外表與酸性溶液接觸，發(fā)生兩個去極化作用。
氧的去極化O2+4H++4e2H2O
氫的去極化2H++2eH2
故電化學腐蝕加強，腐蝕速度加快。pH1013時，碳鋼表面pH值升高，氧的鈍化臨界濃度降低到6ppm生成r-Fe2O3而鈍化腐蝕速度下降。pH＞13時，鈍化膜被溶解，生成可溶性絡合物鐵酸鈉（NaFeO2和亞鐵酸鈉（Na2FeO2腐蝕速度又上升。
3溫度及熱負荷
通常隨著溫度升高，腐蝕速度增加。溫度升高增加了反應速度和擴散速度，氧濃度一定時，溫度每升高30℃腐蝕速度就增大一倍。對關閉式循環(huán)水而言溫度在80℃以內(nèi)，溫度升高加快腐蝕，80℃以上腐蝕速度才開始下降。
4流速
不加緩蝕劑水流速度對腐蝕速度影響較大，水的流動狀態(tài)強烈的影響著氧的擴散速度。
水的流速大，使氧的極限擴散電流密度增大，腐蝕速度增大，層流區(qū)內(nèi)腐蝕速度隨流速增加而緩慢上升。當流速達到V臨時，從層流轉為湍流，開始時，腐蝕速度會劇增。
對加有緩蝕劑的系統(tǒng)，流速有著不同的作用，水的流速在一定范圍內(nèi)(如在1米/秒左右)會對緩蝕有利，流速增加，緩蝕劑容易到達金屬表面，可沖走污泥防止局部垢下腐蝕，水的流速應盡可能大一些，殼程水冷器在0.5米/秒以上為好，管程在1米/秒左右重慶工業(yè)純水設備。
5含鹽量
隨著鹽類濃度增加，水的電導率增大，腐蝕速度上升。
6陰離子
水中陰離子的存在會加速腐蝕速度，氯離子的存在會對不銹鋼引起點蝕或應力腐蝕的破裂。增加金屬溶解速度方面，不同離子有著不同的影響，其順序為NO3-<CL-<SO42-<CLO4-
7懸浮物
水中懸浮固體的增加會加大腐蝕速度。懸浮物的沉淀還會引起堆積物下的氧濃差電池腐蝕，使局部腐蝕加快，懸浮物堆積還會阻礙緩蝕劑到達金屬表面，從而影響緩蝕劑的緩蝕效果。濁度應控制在10PPm以內(nèi)。
8微生物
冷卻水中的微生物，特別是一些能產(chǎn)生粘泥的微生物在金屬外表堆積，引起垢下腐蝕。同時一些微生物的新陳代謝過程也參與了電化學過程，促使腐蝕加速。
9腐蝕性溶解氣體
硫化氫等氣體的溶解會促進碳鋼腐蝕，氨的溶解會形成銅氨絡合離子，促進銅的腐蝕，二氧化碳的溶解，會增加陰極氫去極化作用，加速腐蝕過程。
10金屬資料
金屬資料的不均勻性會使金屬的各表面部分的電極電位值不同而發(fā)生電位差引起腐蝕，金屬資料的組分不同也影響到其耐蝕性。
11金屬外表狀態(tài)
金屬外表光潔度也影響到金屬腐蝕速度，不光滑的外表比磨光的金屬外表容易腐蝕。
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